Conheça os ácidos mais importantes para a indústria química e para o nosso cotidiano

Por: Maykon Mendes

EXISTEM ALGUNS ÁCIDOS QUE SÃO CONSIDERADOS MAIS IMPORTANTES, TANTO NA INDÚSTRIA QUÍMICA QUANTO EM NOSSO DIA A DIA, SENDO ELES: ÁCIDO CLORÍDRICO, ÁCIDO SULFÚRICO, ÁCIDO NÍTRICO, ÁCIDO FOSFÓRICO, ÁCIDO ACÉTICO, ÁCIDO FLUORÍDRICO E O ÁCIDO CARBÔNICO, RESPONSÁVEL PELAS CHUVAS ÁCIDAS. 

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Para muitos Químicos, o ácido sulfúrico (H2SO4) é a substância mais importante para o homem, por ser o reagente mais comum, estando presente em quase todos os processos unitários na indústria química. Os ácidos se fazem muito presentes em nosso dia a dia, e são encontrados até mesmo em nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas, encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C), no vinagre, podemos encontrar o ácido acético a 4%. "Nosso organismo é formado em função de diversas moléculas orgânicas que não possuem um padrão de formação, porém, são capazes de auxiliar na síntese de proteínas em função de longos filamentos de ácidos nucleicos (DNA e RNA)  presentes em nossas células". Já o ácido fórmico ou metanoico, possui entre suas principais aplicações a atuação como mordente, isto é, fixador de corantes em tecidos. Também é usado no curtimento de couro, na coagulação de látex, na produção de borracha e como desinfetante em medicina. Além das formigas, o ácido fórmico está presente também nas abelhas, urtigas, pinheiros e alguns frutos. 

O nome usual "ácido fórmico" está ligado à sua origem, tendo em vista que ele foi "descoberto" em 1500, pelo pesquisador H. Brunschwigk, através de uma destilação por arraste de vapor de soluções contendo formigas (do latim formica). A picada das formigas vermelhas causa uma dor intensa, inchaço e coceira graças à presença do ácido fórmico, que é secretado com a finalidade de ataque e defesa.

Posteriormente, irei postar os métodos para obtenção de cada uma dessas substâncias.

No entanto, vejamos as características e utilização dos ácidos mais comuns:

Ácido clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.

É encontrado no suco gástrico .

É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.

É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.

É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido sulfúrico (H2SO4)

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.

O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.

É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.

É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.

O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.

O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.

O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.

As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

Ácido nítrico (HNO3)

Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.

É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).

As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima.

O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

Ácido fosfórico (H3PO4)

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido acético (CH3 - COOH)

É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

Ácido fluorídrico (HF)

Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

Ácido carbônico (H2CO3)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O ® H2CO3

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

Quanto a presença de oxigênio:

1- Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

2- Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7

Quanto a volatidade:

• Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

• Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7

4) Quanto a força ou grau de organização.

X = nº de moléculas ionizadas .100

nº de moléculas dissolvidas

x menor ou igual a 50% é Ácido forte

x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado

x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fraco: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:

(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x

x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados

x = 0 = Fraco

NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX DO ELEMENTO CENTRAL

Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.

H3P+5 o4

• Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.

Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

• Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.

Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.

• Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.

Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.

Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.

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Equipe do Portal Química em Foco

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