Álcool 70% , antiséptico e desinfetante

Resposta logo abaixo.

Por: Maykon Mendes

O álcool possui propriedades microbicidas reconhecidamente eficazes para eliminar os microrganismos mais frequentemente envolvidos em infecções, sendo imprescindível na realização de ações simples de prevenção como a anti-sepsia das mãos, a desinfecção do ambiente e de artigos médico-hospitalares. Além disto, é adquirido com baixo custo, possui fácil aplicabilidade e toxicidade reduzida.

 
Álcool Etílico ou Etanol (C₂H₆O)

Este composto orgânico é caracterizado por possuir pelo menos uma hidroxila (radical OH) ligada ao átomo de carbono. Apresentações com variados pesos moleculares, que lhe conferem características próprias, são comercializados para diferentes aplicações como, por exemplo, desinfetante, solvente e combustível, respectivamente o álcool etílico, o isopropílico e o metílico.

O álcool etílico e o isopropílico possuem atividade contra bactérias na forma vegetativa, vírus envelopados (p.ex.: vírus causadores da influenza, das hepatites B e C, e da SIDA), micobactérias e fungos. Não apresentam ação contra esporos e vírus não-envelopados (p.ex.: vírus da hepatite A e Rinovírus), caracterizando-se como desinfetante e antiséptico, porém sem propriedade esterilizante. Em geral, o álcool isopropílico é considerado mais eficaz contra bactérias, enquanto o álcool etílico é mais potente contra vírus.

Sua atividade ocorre provavelmente pela desnaturação de proteínas e remoção de lipídios, inclusive dos envelopes de alguns vírus. Para apresentar sua atividade germicida máxima, o álcool deve ser diluído em água, que possibilita a desnaturação das proteínas. A concentração recomendada para atingir maior rapidez microbicida com o álcool etílico é de 70% em peso e com o isopropílico, entre 60 e 95%.

O álcool comum (geralmente 96%) é capaz de fixar a bactéria na superfície que foi limpa, mas não a destrói. Já o álcool a 70% (70% de álcool e 30% de água) é capaz de destruir bactérias.

"Álcool 70% possui concentração ótima para atividade bactericida, pois a desnaturação das proteínas do microrganismo (atuam na membrana plasmática ou parede celular bacteriana, inibindo sua síntese e provocando sua destruição) faz-se mais rapidamente na presença da água, porque a água facilita a entrada do álcool para dentro do microrganismo".

Créditos: 
Boas Práticas Farmacêuticas 
Importância do álcool no controle de infecções em serviços de saúde

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Conheça os ácidos mais importantes para a indústria química e para o nosso cotidiano

Por: Maykon Mendes

EXISTEM ALGUNS ÁCIDOS QUE SÃO CONSIDERADOS MAIS IMPORTANTES, TANTO NA INDÚSTRIA QUÍMICA QUANTO EM NOSSO DIA A DIA, SENDO ELES: ÁCIDO CLORÍDRICO, ÁCIDO SULFÚRICO, ÁCIDO NÍTRICO, ÁCIDO FOSFÓRICO, ÁCIDO ACÉTICO, ÁCIDO FLUORÍDRICO E O ÁCIDO CARBÔNICO, RESPONSÁVEL PELAS CHUVAS ÁCIDAS. 

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Para muitos Químicos, o ácido sulfúrico (H2SO4) é a substância mais importante para o homem, por ser o reagente mais comum, estando presente em quase todos os processos unitários na indústria química. Os ácidos se fazem muito presentes em nosso dia a dia, e são encontrados até mesmo em nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas, encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C), no vinagre, podemos encontrar o ácido acético a 4%. "Nosso organismo é formado em função de diversas moléculas orgânicas que não possuem um padrão de formação, porém, são capazes de auxiliar na síntese de proteínas em função de longos filamentos de ácidos nucleicos (DNA e RNA)  presentes em nossas células". Já o ácido fórmico ou metanoico, possui entre suas principais aplicações a atuação como mordente, isto é, fixador de corantes em tecidos. Também é usado no curtimento de couro, na coagulação de látex, na produção de borracha e como desinfetante em medicina. Além das formigas, o ácido fórmico está presente também nas abelhas, urtigas, pinheiros e alguns frutos. 

O nome usual "ácido fórmico" está ligado à sua origem, tendo em vista que ele foi "descoberto" em 1500, pelo pesquisador H. Brunschwigk, através de uma destilação por arraste de vapor de soluções contendo formigas (do latim formica). A picada das formigas vermelhas causa uma dor intensa, inchaço e coceira graças à presença do ácido fórmico, que é secretado com a finalidade de ataque e defesa.

Posteriormente, irei postar os métodos para obtenção de cada uma dessas substâncias.

No entanto, vejamos as características e utilização dos ácidos mais comuns:

Ácido clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.

É encontrado no suco gástrico .

É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.

É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.

É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido sulfúrico (H2SO4)

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.

O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.

É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.

É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.

O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.

O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.

O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.

As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

Ácido nítrico (HNO3)

Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.

É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).

As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima.

O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

Ácido fosfórico (H3PO4)

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido acético (CH3 - COOH)

É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

Ácido fluorídrico (HF)

Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

Ácido carbônico (H2CO3)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
CO2 + H2O ® H2CO3

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

Quanto a presença de oxigênio:

1- Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

2- Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7

Quanto a volatidade:

• Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

• Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7

4) Quanto a força ou grau de organização.

X = nº de moléculas ionizadas .100

nº de moléculas dissolvidas

x menor ou igual a 50% é Ácido forte

x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado

x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fraco: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:

(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x

x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados

x = 0 = Fraco

NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX DO ELEMENTO CENTRAL

Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.

H3P+5 o4

• Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.

Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

• Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.

Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.

• Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.

Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.

Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.

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Química dos sólidos

Por: Maykon Mendes

"Os alquimistas medievais tinham por hábito ocultar a sua ciência por trás de um véu de linguagem alegórica, conferindo um sentido poético aos seus textos. Descreviam, por exemplo o processo físico de sublimação (mudança do estado sólido para o estado gasoso) utilizando a imagem de uma ave que se eleva para os céus."

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A estrutura dos sólidos

Estrutura cristalina do NaCl

(sal comum)

O estado sólido é um dos três estados físicos da matéria que, à diferença do estado líquido e do gasoso, se caracteriza por uma relativa ordenação espacial dos seus átomos numa estrutura a três dimensões (tridimensional).

Os corpos sólidos apresentam uma série de propriedades distintas dos líquidos e dos gases. É o caso de sua capacidade para suportar tensões, tanto no sentido paralelo como no perpendicular a uma das suas superfícies. A resistência oferecida a tais forças antes de chegar ao ponto de deformação ou ruptura depende, contudo, da natureza dos átomos que constituem a substância, bem como da forma como se ordenam e das forças de ligação que actuam no seu interior.

A passagem de uma substância para o estado sólido a partir do estado líquido ou gasoso acontece geralmente devido a um arrefecimento (diminuição da sua temperatura) ou devido a um aumento da pressão externa. A passagem do estado líquido ao sólido denomina-se solidificação ou cristalização, e a mudança inversa de estado recebe o nome de fusão. Ambos os processos envolvem uma variação intrínseca e idêntica de equilíbrio energético, constante para cada material e conhecida como calor de fusão. A passagem directa de sólido a gás, ou sublimação, realiza-se a baixas pressões.

Classificação dos sólidos

Os sólidos podem ser divididos em duas categorias: Sólidos cristalinos e sólidos amorfos.

Sólidos cristalinos

(Imagem: Maykon Mendes)

Num sólido cristalino, o arranjo dos átomos, moléculas ou iões é tal, que a soma das forças atractivas globais tem um valor máximo. Estes sólidos apresentam uma organização interna uniforme (Ver figura apresentada acima).

Nestes sólidos, as unidades estruturais constituintes da matéria (átomos, moléculas ou iões) podem ligar-se através de ligações químicas.

No processo de solidificação dos sólidos cristalinos, os átomos ou moléculas fundamentais que os compõem se dispõem espacialmente numa forma geométrica ordenada. Os microcristais básicos, células componentes das redes cristalinas do sólido, assumem formas cúbicas, rômbicas, tetragonais, hexagonais ou prismáticas irregulares. O retículo espacial, ou rede, unidade do sistema de cristalização do sólido, repete-se indefinidamente nas três direções do espaço até alcançar as suas bordas exteriores. Dessa forma, ao fraturar-se um sólido de cristalização perfeita, deve reproduzir em cada um dos seus fragmentos a geometria do corpo no mesmo sistema cristalino.

Os átomos ou moléculas do cristal situam-se ou no vértice de cada retículo, ou no centro do retículo, ou ainda no centro de cada uma de suas faces. Essa disposição interna foi determinada mediante observação a partir da difração dos raios X, ou seja, do desvio sofrido pelos feixes dessa natureza que se fazem incidir sobre os sólidos.

A partir de uma perspectiva geral, distinguem-se quatro tipos de sólidos cristalinos:

(1) metais e ligas metálicas;

(2) cristais iónicos;

(3) cristais covalentes;

(4) cristais moleculares.

Os metais e ligas metálicas caracterizam-se principalmente por apresentarem elevada condutividade da eletricidade e do calor. Essas características explicam-se pela relativa liberdade de movimentos dos elétrões (partículas elementares de carga negativa) que ficam livres na rede ao se configurarem as ligações entre os átomos do metal.

Os cristais iónicos são agregados de iões: átomos ou moléculas que, durante transformações químicas, perderam ou capturaram electrões e ficaram eletricamente carregados. Os iões positivos e negativos distribuem-se de forma intercalada, razão pela qual as ligações resultantes se fundamentam nas forças compensadas de atração eletrostática existente entre eles. A rede dos cristais iónicos constitui um sal cuja condutividade elétrica e calorífica normalmente aumenta de forma proporcional à temperatura.

Os cristais covalentes, como o diamante, o silício e o germânio, apresentam alta dureza e, frequentemente, brilho. Ao contrário dos cristais iónicos ou salinos, comportam-se em geral como isolantes elétricos devido à ausência parcial ou total de cargas elétricas na sua estrutura.

Os cristais moleculares são substâncias que procedem de fases gasosas de acentuada estabilidade (como o dióxido de carbono, por exemplo). Exemplos deste tipo de cristais são o hélio seco e o dióxido de carbono solidificado, as formas sólidas dos gases nobres e numerosos compostos orgânicos constituídos basicamente por átomos de carbono e hidrogénio.

Alguns cristais moleculares e covalentes, assim como certas ligas metálicas e sais iónicos, são substâncias isolantes, não-condutoras de corrente elétrica a baixas temperaturas. Ao aumentar-se a temperatura acima de certo valor, contudo, a sua condutividade aumenta sensivelmente. Esses materiais, que constituem intrinsecamente conectores e interruptores elétricos, em função da temperatura a que são submetidos, recebem o nome de semicondutores. Desde a segunda metade do século XX, estes materiais alcançaram importância transcendental na tecnologia eletrónica e cibernética.

Apresentação sobre estruturas de sólidos cristalinos

Uma explicação e alguns exemplos para melhor compreender o que são os sólidos covalentes, sólidos moleculares, sólidos iónicos e metais.

Estruturas gigantes

• Sólidos iônicos
• Sólidos covalentes
• Metais
• Sólidos Moleculares

Estrutura amorfa

A ausência de um padrão de cristalização caracteriza os chamados sólidos não-cristalinos ou amorfos. Entre eles destacam-se os plásticos, os vidros, os sabões, as parafinas e muitos outros compostos orgânicos e inorgânicos. A disposição interna dos componentes materiais dos sólidos amorfos é em grande parte aleatória, semelhante à dos líquidos, que mantêm fixas, contudo, as distâncias de suas ligações moleculares.

A propriedade mais destacada dos sólidos amorfos é a falta de um ponto fixo de fusão, de modo que sua passagem para o estado líquido se verifica ao longo de um intervalo de temperaturas durante o qual adoptam o chamado estado plástico. Algumas das aplicações dos vidros e dos materiais plásticos derivam de sua qualidade de serem facilmente moldáveis quando submetidos a aumentos de temperatura.

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Confira os conteúdos mais cobrados de QUÍMICA possíveis de cair no Enem 2015

Por: Maykon Mendes

Para você quer se sair bem no Enem 2015, extraímos os conteúdos da área de QUÍMICA listados no Anexo II - Matriz de Referência do Edital/Enem-2014 e listamos por tópicos, de acordo com as normas estabelecidas pelo Edital possíveis de caírem no Enem 2015, como ocorre todos os anos e posteriormente, listaremos links em nosso site explicando cada uma destas matérias.

Criado em 1998, o Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) tem o objetivo de avaliar o desempenho do estudante ao fim da escolaridade básica. Podem participar do exame alunos que estão concluindo ou que já concluíram o ensino médio em anos anteriores.

Desde 2009 as provas do Enem mudaram. Antigamente, o Enem era uma prova considerada clássica, composta de 63 questões e não havia perguntas de língua estrangeira. Além disso, as provas eram realizadas em um único dia e as disciplinas eram divididas em blocos individuais.

Agora são 180 questões, para serem resolvidas em dois dias, sendo que neste ano de 2015, as inscrições começam em maio e as provas devem ser aplicadas no início de novembro. Alguns participantes são obrigados a pagar uma taxa de participação. Outros, por sua vez, conseguem isenção automática ou podem requerer o benefício no ato da inscrição.

As inscrições do Enem 2015 são feitas exclusivamente no portal do Inep (Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira), disponível no endereço http://enem.inep.gov.br/. Ao fim do registro, o sistema gera uma Guia de Recolhimento da União (GRU), também chamada de boleto do Enem 2015, no valor de R$ 35,00. Este valor deve ser pago até o último dia estabelecido em edital, sob pena de invalidação da inscrição.

O Enem é utilizado como critério de seleção para os estudantes que pretendem concorrer a uma bolsa no Programa Universidade para Todos (Prouni). Além disso, cerca de 500 universidades já usam o resultado do exame como critério de seleção unificada (SISU) para o ingresso no ensino superior, seja complementando ou substituindo o vestibular.

No Enem 2015 são automaticamente isentos do valor correspondente à taxa os estudantes que estão concluindo o ensino médio em escolas da rede pública. Entretanto, membros de família de baixa renda que não possuem condições de arcar com o valor têm o direito de pedir isenção do pagamento.

As disciplinas são agrupadas em quatro grandes grupos de conhecimento: Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; Matemática e suas Tecnologias; Ciências Humanas e suas Tecnologias; e Ciências da Natureza e suas Tecnologias (área na qual a Química está inserida). Ou seja, serão quatro provas objetivas, cada uma com 45 questões, além da redação.

Este novo formato do Enem visa acabar com aquela “decoreba” de vestibulares, em que o aluno tinha que decorar fórmulas, datas, valores e acontecimentos. Agora, dá-se prioridade ao raciocínio do aluno, à sua capacidade de resolver situações-problema, de usar a lógica e a interpretação e como lidar com a interdisciplinaridade.

Outro ponto a ser conseguido com esta reestruturação é a democratização das oportunidades de acesso às vagas federais de ensino superior, já que grande parte destas instituições adotou o Enem como um meio de ingresso em suas universidades.

Para você quer se sair bem no Enem 2015, extraímos os conteúdos da área de QUÍMICA listados no Edital-Enem-2014 e listamos por tópicos de acordo com as normas estabelecidas pelo Edital possíveis de caírem no Enem 2015, como ocorre todos os anos e posteriormente, listaremos links em nosso site explicando cada uma destas matérias. No entanto, não se esqueça de relacionar estes conteúdos estudados com as situações do cotidiano e de se manter bem informado, pois podem ter prioridade assuntos que estão na mídia, como a contaminação em alimentos industrializados e questões ambientais (temas que abordam a relação Química/ Tecnologia/ Sociedade).
Anexo II - Matriz de Referência do

1- Transformações Químicas: 

• Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. 
• Sistemas Gasosos. 
• Lei dos gases. 
• Equação geral dos gases ideais. 
• Princípio de Avogadro. 
• Conceito de molécula 
• Massa molar. 
• Volume molar dos gases. 
• Teoria cinética dos gases. 
• Misturas gasosas 
• Modelo corpuscular da matéria. 
• Modelo atômico de Dalton. 
• Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. 
• Modelo atômico de Rutherford. 
• Modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
• Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa. 
• Isótopos. 
• Massa atômica. 
• Elementos químicos. 
• Tabela Periódica. 
• Reações químicas. 

2- Representação das transformações químicas: 

• Fórmulas químicas. 
• Balanceamento de equações químicas. 
• Aspectos quantitativos das transformações químicas 
• Leis ponderais das reações químicas. 
• Determinação de fórmulas químicas. 
• Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. 
• Cálculos estequiométricos. 

3- Materiais, suas propriedades e usos: 

• Propriedades de materiais. 
• Estados físicos de materiais. 
• Mudanças de estado. 
• Misturas: tipos. e métodos de separação. 
• Substâncias químicas: classificação e características gerais. 
• Metais e Ligas metálicas. 
• Ferro, cobre e alumínio. 
• Ligações metálicas. 
• Substâncias iônicas: características e propriedades. 
• Ligação iônica. 
• Substâncias moleculares: características e propriedades. 
• Ligação Covalente. 
• Polaridade de moléculas. 
• Forças intermoleculares. 
• Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias. 

4- Água: 

• Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. 
• Ligação, estrutura e propriedades. 
• Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. 
• Solubilidade. 
• Concentração das soluções. 
• Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções
• Conceitos de Ácidos. 
• Conceitos de Bases. 
• Conceitos de Sais. 
• Classificação dos ácidos. 
• Classificação dos sais. 
• Classificação dos óxidos. 
• Propriedades dos ácidos. 
• Nomenclatura dos sais. 
• Nomenclatura das bases. 
• Nomenclatura dos óxidos. 
• Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores. 
• Condutibilidade elétrica. 
• Reação com metais. 
• Reação de neutralização. 

5- Transformações Químicas e Energia: 

• Transformações químicas e energia calorífica. 
• Calor de reação. 
• Entalpia. 
• Equações termoquímicas. 
• Lei de Hess. 
• Transformações químicas e energia elétrica. 
• Reação de oxirredução. 
• Pilha. 
• Eletrólise. 
• Leis de Faraday. 
• Transformações nucleares. 
• Conceitos fundamentais da radioatividade. 
• Reações de fissão e fusão nuclear. 
• Desintegração radioativa e radioisótopos. 

6- Dinâmica das Transformações Químicas: 

• Transformações Químicas e velocidade. 
• Velocidade de reação. 
• Energia de ativação. 
• Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura ecatalisador. 

7- Transformação Química e Equilíbrio: 

• Caracterização do sistema em equilíbrio. 
• Constante de equilíbrio. 
• Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH. 
• Solubilidade dos sais e hidrólise. 
• Fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 
• Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano. 

8- Compostos de Carbono: 

• Características gerais dos compostos orgânicos. 
• Principais funções orgânicas. 
• Estrutura e propriedades de Hidrocarbonetos. 
• Estrutura e propriedades de compostos orgânicos oxigenados (ácidos carboxílicos, cetonas,aldeídos, álcoois, fenóis, ésteres, éteres). 
• Fermentação. 
• Estrutura e propriedades de compostos orgânicos nitrogenados (aminas, amidas, nitrilas ou cianetos, nitrocompostos ). 
• Macromoléculas naturais e sintéticas 
• Noções básicas sobre polímeros. 
• Amido, glicogênio e celulose. 
• Borracha natural e sintética. 
• Polietileno, poliestireno, PVC, Teflon, náilon. 
• Óleos e gorduras, sabões e detergentes sintéticos. 
• Proteínas e enzimas.

9- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente: 

• Química no cotidiano. 
• Química na agricultura e na saúde. 
• Química nos alimentos. 
• Química e ambiente. 
• Aspectos científico-tecnológicos, socioeconômicos e ambientais associados à obtenção ou produção de substâncias químicas. 
• Indústria Química: obtenção e utilização do cloro, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. 
• Poluição e tratamento de água. 
• Poluição atmosférica. 
• Contaminação e proteção do ambiente. 

10-Energias Químicas no Cotidiano: 

• Petróleo. 
• Gás natural. 
• Carvão. 
• Madeira e hulha. 
• Biomassa. 
• Biocombustíveis. 
• Impactos ambientais de combustíveis fosseis. 
• Energia nuclear. Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear. 
• Lixo atômico.

CRÉDITOS: Portal INEP, Portal PROUNI, Portal SISU, Edital_ENEM-2014

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